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在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06克無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量（　　）

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．已知水中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂是沉淀．各形態鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

 

1

2

（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為 時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為．
（3）水中鉛含量檢測：
①配制Pb²⁺濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取mg高純Pb（NO₃）₂，用10mL 質量分數為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為（選填編號）．
a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是．
③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下．

④取某工廠的未經處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度數據分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb²⁺濃度為mg/L．