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Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來調整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），現進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂混合氣體896mL，經測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO₂，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時，應用到的玻璃儀器有
（2）A中的金屬陽離子有，濾渣B中含
（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質的量為mol，Cu的物質的量為mol．

Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO₃中，生成標況下的NO₂ 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO₃的物質的量；
②合金中銅、鎂各多少克？

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產生了一層氧化膜（成分為Fe₂O₃和CuO），一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]實驗測定樣品中Fe，Cu的質量．
[探究思路]設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質量．
[實驗探究]（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體測得其體積為VmL．過濾得淺綠色溶液A（不含Cu²⁺），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，收集產生的氣體，經分析氣體是NO和NO₂的混合氣體，總體積896mL，其中NO₂體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO₃中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質量為3.2g．
[結果處理]
（1）A中存在的陽離子有，濾渣B為．
（2）依次寫出步驟③中加入HNO₃時發生反應的離子反應方程式．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質量為g，Cu的質量為g．
（4）實驗探究①中V為mL．

①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石、⑧蔗糖、⑨H₂S
上述物質中，能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是．（填序號）