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工業上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。請回答：

（1）工業制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是      。

（2）現有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：

（12分）

A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結構呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。

根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為        _______    ，計算過程如下：

（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。