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某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L^-1稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到的現象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現象：_______________________________。

(2)若兩氣球內的壓強相同，兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為_____________(填最簡整數比)。

(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析結論的方法是否科學?__________。(填“是”或“否)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《_______________________》。

②通過上述實驗可得出五條結論：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________(“吸熱”或“放熱”)反應；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(“吸熱”或“放熱”)反應；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是__________(填a→d的字母)的熱效應之和。

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

 實驗目的

測定食醋的總酸量

實驗原理

中和滴定

實驗用品

蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標準溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

實驗步驟

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標準NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。

數據記錄

問題與思考

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。

藍銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式

                                                                      。

（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為             （填代號）。

a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇     c．H₂O₂      d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為            。

（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經過加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發至          時停止加熱。

（5）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            

(填代號）；

a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液

如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應生成CaCO₃，請依據難溶電解質的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                   。

某校研究性學習小組擬利用分光光度法對空氣中二氧化硫含量（mg/m³）進行測定。分光光度法則是通過測定被測物質在特定波長時光的吸收度，對該物質進行定性和定量分析。其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數，c為溶液濃度。

實驗步驟如下：

⑴ 采樣：

① 如果你是該小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：    。

② 用右圖裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用。用多孔球泡而不

用導管的原因是    。

⑵ 吸光度與SO₂含量標準曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的標準液配置下表標準SO₂含量系列。

二氧化硫標準系列

用10mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結果如下。

請在右圖所示的坐標系中繪制標準曲線：

⑶ 準確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測得其吸光度值

為0.10，則空氣中二氧化硫含量為    mg/m³。我國環境空氣

質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：

一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70。

則該市空氣為    級標準。

⑷ 甲、乙兩組同學測定結果相差較大，乙組同學測定空氣中SO₂

含量偏小，試分析乙組同學出現誤差的可能原因：    （兩個所用

藥品和裝置均無問題）。