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A.17.85 g·L^-1                 B.18.00 g·L^-1             C.18.25 g·L^-1               D.18.50 g·L^-1

常溫下，向20L的真空容器中通入amolH₂S和bmolCl₂(a、b均為正整數，且a≤5，b≤5)。反應完成后，容器內氣體可能達到的最大密度是……（ ）

      A、17.85g/L     B、18.00g/L     C、18.25g/L     D、18.50g/L

A_xB_yC_z是由A、B、C三種處于不同短周期元素組成的化合物。

已知：① X、Y、Z均為正整數；且X+Y+Z=13；②取0.05mol該化合物與過量水反應產生2.4g氣體M，同時生成0.05mol白色膠狀沉淀R，R既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉；③同溫同壓下，20mol由B、C兩種元素組成的M氣體完全燃燒需40mol氧氣，產物為二氧化碳和水。

求：（1）三種元素的名稱是A           、B           、C           

（2）氣體M的分子式是            該分子的空間構型是           

（3）沉淀R溶于NaOH的離子方程式                                  R溶于NaOH后的產物水溶液顯       性（填：酸、堿、中），原因是（用離子方程式表示            

                。

（4）實驗室制取R的最佳方法是（用離子方程式表示）：

（5）A_XB_YC_Z與水反應的化學方程式                                  。

某化合物的化學式可表示為Co(NH3)xCly(x,y均為正整數，且x+y=7),其中Co的質量分數為0.2526.為確定x和y的值,取兩份質量均為0.2335克的該化合物進行如下兩個實驗.將一份試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份試樣，先用鹽酸處理使NH₃轉化為NH₄^＋，而后再加入過量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗10.0毫升0.4000摩/升HCl溶液. (本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 59.0  Ag 108)

 （1）計算該化合物的化學式。

（2）寫出其名稱