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（12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；以MnO₂做正極材料，可能是因為                。

（2）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)          △H = – 98.64 kJ·mol^—1

H₂O(l) = H₂O(g)   △H= + 44kJ·mol^—1

      反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的 △H=           。

（3）O₃  可由臭氧發生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：                 。

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為         （忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應式, 正極：                 ；負極            

（2）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄（g） + O₂（g） ＝ N₂（g） + 2H₂O（g）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l） = H₂O（l） + 1/2O₂（g）           △H = – 98．64 kJ·mol^—1

H₂O（l） = H₂O（g）                  △H= + 44kJ·mol^—1

 反應N₂H₄（g） + 2H₂O₂（l） = N₂（g） + 4H₂O（g） 的 △H=           。

（3）O₃  可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：             。

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為         （忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態   b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

(14 分)過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業生產中有著重要的用途。

（1）據報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應式為：                      ；
以MnO₂做正極材料，可能是因為                。
（2）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫
為助燃劑。已知：
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1
則反應N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=         。
（3）O₃ 可由臭氧發生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

②  圖中陰極為      （填“A”或“B”）。
②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：      。
③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到15.68L和有6.72L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₂和O₃的體積之比為           （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx以上是以NO形式存在的，可發生反應NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是             

a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段