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 鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C           2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

TiO₂+2Cl₂+2C         TiCl₄+2CO 

將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl₄+2Mg             Ti+2MgCl₂

MgCl₂和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

   （1）基態鈦原子的價電子排布式為            。

   （2）與CO互為等電子體的離子為   　　　（填化學式）。

   （3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹雜化的分子有           。

   （4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      

      （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

   （5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現象是                      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為                 。

   （6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其

中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數為         。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C          2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

TiO₂+2Cl₂+2C        TiCl₄+2CO 

將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl₄+2Mg            Ti+2MgCl₂

MgCl₂和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

   （1）基態鈦原子的價電子排布式為            。

   （2）與CO互為等電子體的離子為   　　　（填化學式）。

  （3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹雜化的分子有           。

   （4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl₄屬于      

     （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

   （5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現象是                     ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為                 。

  （6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其

中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數為        。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術金屬．目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為______．
（2）與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有______．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于______（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現象是______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為______．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數為______．

金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術金屬．目前生產鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為______．
（2）與CO互為等電子體的離子為______（填化學式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有______．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于______（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現象是______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為______．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數為______．