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在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當加入60mL Ba（OH）₂溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=，c（HCl）=；
（2）A點pH=；
（3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0.48）

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列關系合理的是．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）    ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），這兩種溶液的溶質是．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=（填數值）
（4）若已知H₂A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序為．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物質的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）₂溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=，c（HCl）=．