題目列表(包括答案和解析)
I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化
（2）下列有關說法中正確的有??????? ?
①用pH試紙測得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。
回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。
②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。
回答下列問題：
(1)A受熱分解的化學方程式為：_________________________________________________。
(2)檢驗F中所含陰離子的方法是：_______________________________________________。
(3)B跟E的稀溶液反應的離子方程式是：_________________________________________。
已知：
①25℃時弱電解質電離平衡常數：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積學數：Kap（CaF2）＝
②25℃時，
mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以下信息回答下面問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：
反映初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，H+、HF電離平衡常數的數值Ka
，列式并說明得出該常數的理由 。
（3）
mol·L-1HF溶液與
mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。
已知：
（苯胺，易被氧化）。甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物。以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）如下。
請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有 個特征峰。
（2）中間產物D與目標產物Y的關系是 。
（3）寫出結構簡式：A ，E 。
（4）寫出所加試劑或反應條件：反應⑤ 。
（5）寫出反應③的化學方程式：
。
（6）寫出阿司匹林與足量的NaOH(aq)反應的化學方程式：
。
（9分）已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)
利用上述信息，按以下步驟從合成
。(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題：
(1)分別寫出B、D的結構簡式：B________ _、D_____ ____。
(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是 。(填數字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：
。
(4)試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)
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