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（2013?浦東新區二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：

（1）在啟普發生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現象是，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學發現粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法．
（4）實驗中得到的數據有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是（用含m、n、w的代數式表示）．
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c．反應后固體中有少量Cu₂O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發生器功能的簡易裝置，你選擇（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．

（1）下面A～F是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盤天平　  E玻璃棒     F坩堝
①其中儀器上標示出儀器的具體使用溫度的是（填寫編號）；
②稱取 10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g．
（2）①實驗室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需準確量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②準確量取一定體積的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，還必須用到的實驗儀器是（填寫序號）．
A 500mL量筒   B 燒杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盤天平     F 膠頭滴管    G 錐形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液濃度．（填偏低、偏高或正確）
（3）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：．

（2011?內江三模）四川省盛產天然氣．某研究小組研究甲烷被空氣催化氧化的規律．以下是研究報告的部份內容，請你完成相關的內容：
A、提出假設．反應產物可能有：
猜想①一氧化碳；猜想②甲醇；猜想③甲醛； 猜想④甲酸；猜想⑤水；猜想⑥炭；猜想⑦二氧化碳．
B、查閱資料．①RCHO遇強堿生成RCH₂OH和RC00H；②甲酸分子中含有醛基．
C、實驗探究．
（一）主要藥品：略
（二）實驗裝置：見下圖（鐵架臺、酒精燈未畫出），請在D方框內畫出裝有堿石灰的球形干燥管（含連接儀器）

實驗操作：

序號	實驗內容要點	實驗現象，	結論及解釋
（1）	加熱后，緩慢通氣體	E中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁	猜想 ① ① 成立
（2）	將D裝置取走，連接好其余裝置， 繼續反應	觀察到E中澄清石灰水始終不 變渾濁	猜想 ⑦ ⑦ 不成立
（3）	用pH試紙測C中混和物pH	pH試紙變為 淺紅或是紅 淺紅或是紅 色，pH=3	猜想④成立．
（4）	取C中適量混和液，滴加稍過量 碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物 碳酸氫鈉溶液蒸餾，取餾出物 ，再與銀氨溶液反應	出現銀鏡	猜想③成立，銀鏡反應離子方程式為 HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- △ HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- △ HCOO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag
	…	…	…

交流與評價
I、研究小組甲、乙、丙、丁、戊五人有以下敘述，其中敘述正確的是．
甲、A裝置太復雜，用H裝置代替  
乙、A裝置雖復雜，但也不能用H裝置代替
丙、B裝置中的細長鐵管內，將催化劑分散在SiO₂中的主要目的是：增大氣體和催化劑的接觸面積，加快反應速度
丁、猜想⑤是不需要經過實驗證明就成立的．
戊、在B和C置之間增加I裝置，昉止倒吸
II、B中自動恒溫電加熱器可任設某一溫度，若再補充部份儀器，可研究（任答一點）

（2011?淮南二模）閱讀下列實驗設計，完成相關問題：
實驗設計：驗證氫氣燃燒的產物中有無過氧化氫．（提示：若生成的過氧化氫的量有限，一旦分解就不易檢驗出來）
（1）實驗原理：（略）
（2）實驗用品：啟普發生器、尖嘴導管、燒杯、酒精燈燈帽、火柴；鋅粒、稀硫酸、8-羥基喹啉、酸化的淀粉碘化鉀溶液．
（3）實驗步驟
①制備用于得到過氧化氫的冰塊：取5mL8-羥基喹啉倒入盛有100mL水的燒杯中，在混合液上倒放一酒精燈燈帽，置于冰箱中，冷凍得到冰塊，拿去燈帽，冰塊中間便有一直徑約2cm、深約2cm的洞．
②氫氣的制備：將鋅粒與稀硫酸在啟普發生器中反應．
③氫氣的驗純．
④氫氣的燃燒：在尖嘴導管口將已驗純的氫氣點燃后，伸入冰塊的洞內進行燃燒．
⑤驗證過氧化氫的生成：冰塊下方放一盛有少量新制淀粉碘化鉀溶液的燒杯，將冰塊熔化液（包括生成的水和可能生成的過氧化氫）滴入其中，觀察發生的現象．
請回答下列問題：
（1）8-羥基喹啉的作用可能是；
（2）實驗需480mL4.6mol?L^-1的稀硫酸，配制時需要量取18.4mol?L^-1的濃硫酸的體積為ml；
（3）簡述氫氣的驗純方法：；
（4）有過氧化氫生成的現象是，反應的離子方程式為；氫氧焰的溫度有2500℃，有學者提出：通過計算自由能可知，生成過氧化氫的反應在該溫度下不能自發進行．但預期的現象卻發生了，試猜想可能的原因（至少答兩點）、．

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質．

（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成           
b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發              
d．水是反應的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是．
（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是、
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是．（填字母）
a．NaI           b．NaOH            c．NaHSO₃           d．KCl
（二）溴乙烷性質的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是，若無A試管，B試管中的試劑應為．