化學肥料在農業生產中具有重要的作用，關系著農業生產是否豐收。化學肥料在農業生產中的廣泛應用，為化學肥料的大規模工業生產提供了舞臺。

（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。

（2）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。

堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O

氨還原法：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：____________________。

（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%，NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗用NH₃質量(不考慮其他損耗)的________%。

（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

化學肥料在農業生產中有重要作用。農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。

（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。

（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。

（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去NH₃的質量占耗用全部NH₃質量的__________%。

（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節。合成氨生產簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環操作。簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。

【化學-化學與技術】
化學肥料在農業生產中有重要作用．農業生產中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是______（寫化學式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應的化學方程式為______、______．
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用云NH₃的質量占耗用全部NH₃質量的______%．
（4）合成氨氣是生產氮肥的重要環節．合成氨生產簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環操作．簡要說明為什么在化工生產中經常采用循環操作______．合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是______．

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

關于化工生產的下列敘述中，正確的是              。

A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發生復雜的物理化學變化

B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D．工業上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁

E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

（II）（14分）

工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。

（2）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是                           ；

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。

（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：                               

（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量(不考慮其它損耗）的　      %。

（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。