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Fe與Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式，，．反應(yīng)后溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請你參與研究并回答下列問題_：
（1）甲同學(xué)取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱，再分別迅速伸入盛滿O₂或Cl₂的兩個集氣瓶中．其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是．
（2）乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化，但能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處主要錯誤：①；②糾正上述錯誤后，如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲，呈螺旋狀的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，這種改進的優(yōu)點是．
（3）丙同學(xué)將乙同學(xué)的Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液冷卻，再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片，發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)中某一現(xiàn)象得出了乙同學(xué)實驗后HNO₃過量的正確結(jié)論，他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是．
②丙同學(xué)認(rèn)為銅片溶解可能還有另一化學(xué)反應(yīng)的存在原因，該反應(yīng)的離子方程式是
（4）丁同學(xué)取0.05molOi與足量濃HNO₃反應(yīng)，采用了正確的試驗方法，但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol，最有可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）．

Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖1所示：

（1）鐵屑與硝酸反應(yīng)時溫度控制在40～50℃，不宜過高的原因是．
（2）制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑．
（3）上述流程圖中“加熱”操作的主要目的是．
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗滌的目的是．
（5）某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用加熱．
②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是．
③請在圖中虛線框中畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是，B是．
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量/g	6.2	18.6	24.8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL	2240	5600	5600

計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

取質(zhì)量為44g的Zn、Fe、Al三種金屬構(gòu)成的混合物粉末，與一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140g，則生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）