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（2012?江蘇三模）鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點(diǎn)高于HCl，原因是．
（2）如圖所示為F^-與Mg²⁺、K⁺形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是（填離子符號(hào)）．
（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時(shí)生成晶格能相對(duì)較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為．
（4）BF₃與NH₃，能發(fā)生反應(yīng)生成X（H₃BNF₃），X的結(jié)構(gòu)式為（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學(xué)式為．
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號(hào)）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的是；燒杯中盛放的是；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)．（填如何控制a、b）

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO₂能有效減少空氣中的溫室氣體，產(chǎn)物還能造福人類．
（1）11km深海底的無(wú)脊椎動(dòng)物依靠化學(xué)自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一種淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=．
②一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min^-1，生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO₂的物質(zhì)的量為．

③反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，t時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時(shí)，a電極的反應(yīng)式為．
（3）一種“碳捕捉”技術(shù)為：將含CO₂的工業(yè)尾氣通過(guò)NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO₂可用于制備甲醇等．該技術(shù)電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時(shí)，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示．在0～30小時(shí)內(nèi)，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開(kāi)容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，A轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=．