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（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價金屬離子如：Fe³⁺、Al³⁺等會發生強烈水解，同樣二價金屬離子如Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等離子在一定的pH范圍內也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）₂的在某溫度時的沉淀區域曲線圖

請回答下列問題：
（1）向一定濃度的Zn²⁺的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
A、一定產生沉淀        B、先產生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產生沉淀      D、可能不產生沉淀
（2）當pH=6、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn²⁺主要存在形式為、．
（3）向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關反應的離子方程式：①；②
（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17，計算：當溶液中的c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，向溶液中加入NaOH固體，產生沉淀的pH，并對照該圖判斷是否真的產生沉淀？原因可能是什么？

（2010?啟東市模擬）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是．
（2）已知：
ⅰ．（R₁、R₂、R₃代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

請回答：
①步驟Ⅰ的目的是；
②若G為碳酸，則E的結構簡式是③F→H的反應類型是；
④F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl₃反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式；
⑤A的結構簡式是；上述轉化中B→D的化學方程式是．
（3）已知A的某種同分異構體N具有如下性質：
①N與FeCl₃反應，溶液呈紫色；
②N在一定條件下可發生銀鏡反應，N與H₂在苯環側鏈上按照物質的量之比1：1作用后的生成物不能發生消去反應；
③在通常情況下，1mol N能與含1mol Br₂的濃溴水發生取代反應；
④N分子中苯環上的取代基上無支鏈．
請寫出：N可能的結構簡式（寫一種即可）．
（4）請設計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①；合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

（2010?啟東市模擬）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應向容器中充入1mol CO₂和mol H₂，平衡時CO₂的轉化率為．
（參考數據：

7

=2.64；

448

=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式．

（2010?啟東市模擬）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是學（　　）

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	10.0	20.0	30.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	89.6	179.2	224

（1）計算稀硫酸的物質的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業上常以所含活性氧的質量分數[w（活性氧）=

16n(H2O2)

m(樣品)

×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優劣，13%以上者為優等品．現將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優等品．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI）