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（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　 色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

已知元素周期表中1～18號元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．原子的第一電離能：X>W           B．原子半徑：X<W

C．氫化物的穩定性：H₂Y>HZ          D．離子的還原性：Y^2－>Z^－

【解析】1～18號元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結構，則W和X是金屬，其中W位于X的右側。Y和Z 是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。即金屬性是X大于W，非金屬性是Z大于Y。所以原子的第一電離能是X＜W，原子半徑是X＞W。氫化物的穩定性是H₂Y＜HZ，因此正確的答案是D。

已知元素周期表中1～18號元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．原子的第一電離能：X>W           B．原子半徑：X<W

C．氫化物的穩定性：H₂Y>HZ          D．離子的還原性：Y^2－>Z^－

【解析】1～18號元素的離子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的電子層結構，則W和X是金屬，其中W位于X的右側。Y和Z 是非金屬，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。即金屬性是X大于W，非金屬性是Z大于Y。所以原子的第一電離能是X＜W，原子半徑是X＞W。氫化物的穩定性是H₂Y＜HZ，因此正確的答案是D。

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。