飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗
中產生的無色氣體均為CO
2氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
CaCO
3消耗了氯水中的HC1，使Cl
2+H
2O
HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
CaCO
3消耗了氯水中的HC1，使Cl
2+H
2O
HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發生反應的離子方程式：第一份
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；第三份
Ca
2++2HCO
3-CaCO
3↓+CO
2↑+H
2O
Ca
2++2HCO
3-CaCO
3↓+CO
2↑+H
2O
．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質除了極少量的氯氣外，還有
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO
2的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況的CO
2氣體B L，發現
明顯小于
．若不考慮實驗中CO
2的損失和Ⅱ中可能發生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
碳酸鈣與氯水反應生成的Ca（HCO3）2受熱時，除生成CO2外，還生成了CaCO3
．
（6）實驗后發現，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．
