題目列表(包括答案和解析)
（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常數K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。
（08年山東理綜?10）下列由事實得出的結論錯誤的是
A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新
C．C60是英國和美國化學鍵共同發現的，體現了國際科技合作的重要性
D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
（08年山東理綜?11）下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩定
B．O2－半徑比F－的小
C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科
C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數）
（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應 負投反應 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟 。
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象
1-5、CCABB 6-10、BCAD、BC 11-15、AC、DCCD 16-20、ADDDD 21、D
22【答案】（14分）
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
23【答案】（14分）
（1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
24【答案】（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害 硫酸 硫酸銨 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu2＋進入溶液中Cu－2e－ === Cu2＋；陰極上發生還原反應，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2＋+2e－ === Cu，從而達到精制Cu的目的 （5）A D
25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
26【答案】（10分）（1）B 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發生；F 目的是除去空氣中的O2，避免反應①發生。
（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
（3）制得的氮化鎂將不純 因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂
27【答案】（11分）（1）3、4、5、6 Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋） O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質存在 （3）電鍍、發藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）
28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)裝置圖：
；正極反應：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負極反應：Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。 (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
(3)①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3。
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
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