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（2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：
請回答：

（1）在物質分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于

氧化物

氧化物

；
（2）過程①主要反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；
（3）已知氫氧化亞鐵的K_sp=1×10^-13，氫氧化鐵的K_sp=1×10^-26，通過計算所得數據說明過程②調節pH=9的原因是

當pH=9時，Fe²⁺的濃度為5×10^-5mol?L^-1，已完全沉淀

當pH=9時，Fe²⁺的濃度為5×10^-5mol?L^-1，已完全沉淀

；
（4）物質D的主要產物中鐵、氫、氧三種元素的質量比為56：1：32，則過程③主要反應的化學方程式為

2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeO（OH）+2H₂O

2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeO（OH）+2H₂O

；
（5）已知Fe³⁺在弱堿性溶液中還原性較強，圖是研究過程④的實驗所得，該實驗的結論是

隨著反應時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應的最佳時間是0.16h

隨著反應時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應的最佳時間是0.16h

；
（6）為研究本流程中雙氧水的用量，調節的pH、反應時間三個關鍵生產條件，需要進行七組實驗．
①每組實驗需要測定并計算得出的數據是

納米四氧化三鐵的產率

納米四氧化三鐵的產率

；
②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產條件，請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．      

實驗序號	雙氧水（mL）	pH	反應時間
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：

．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：

H₂O₂分子間存在氫鍵

H₂O₂分子間存在氫鍵

．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式

NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O或（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

，析出該復鹽晶體的原理是

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

．

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（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	pH
Al（OH）3	5．2
Fe（OH）3	3．2
Fe（OH）2	9．7
Mn（OH）2	10．4
Cu（OH）2	6．7
Zn（OH）2	8．0
CuS	≥－0．42
ZnS	≥2．5
MnS	≥7
FeS	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有________（寫出兩種）．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu^2＋進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發生還原反應，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應①發生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質存在   （3）電鍍、發藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負極反應：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。