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（2010?聊城模擬）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體CuCl₂xH₂O．有如圖1操作：
已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．檢驗溶液A中Fe²⁺的最佳試劑為

①

①

（填編號，下同）．
①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化劑可選用

①④

①④

．
①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂
（3）要得到較純的產品，試劑可選用

③④

③④

．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

②④①

（按實驗先后順序選填編號）．
①過濾    ②蒸發濃縮    ③蒸發至干  ④冷卻
（5）欲測定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mol，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需

250mL容量瓶

250mL容量瓶

，如圖2滴定方式中，最合理的是

b

b

（夾持部分略去）（填字母序號）．
（6）為了測定制得的氯化銅晶體中CuCl₂xH₂O中x的值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n₁g．
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n_2g．  試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是

二

二

，據此計算得x=

80m-135n2

18n2

80m-135n2

18n2

（用含m、n₁或n₂的代數式表示）．

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2012年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd²⁺）含量超標，當地政府積極展開治污工作．聚合氯化鋁可以將離子狀態的鎘固化，這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法．
已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，制得聚合氯化鋁的工藝流程如圖1：

回答下列相關問題：
（1）向反應器中加入混合液（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是

 

．
（2）流程中殘渣1可用于工業上制取粗硅，寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）流程中殘渣2的主要成分是

 

，確認該成分中陽離子的方法是

 

．
（4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的

 

．
（5）常溫下以溶液pH為橫坐標，Cd²⁺的除去率為縱坐標，實驗結果如圖所示，由圖2可知，Cd²⁺的除去率最高時，溶液的c（OH^-）=

 

．

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（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

AB

AB

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

CCl₄

CCl₄

（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

100ml的容量瓶，量筒

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步驟④加入物質X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物質X可以選用下列物質中的

A

A

；
A．氧化銅    B．稀鹽酸    C．氨水    D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行

3

3

次過濾操作．

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1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D

22【答案】（14分）

（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂     S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋（離子方程式不配平不扣分）

（4）a：稀硫酸、KMnO₄溶液

         b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

23【答案】（14分）

（1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉

（2）Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑   2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺    2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（3）Fe₂O₃      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料

24【答案】（11分）（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu^2＋進入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu^2＋；陰極上發生還原反應，Cu^2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu^2＋+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D

25【答案】（8分）（1）Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  + 2H₂O

（2）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O   2Fe³⁺ + 2I^― == 2Fe²⁺ + I₂

（3）10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

26【答案】（10分）（1）B   目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發生；D   目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發生；F   目的是除去空氣中的O₂，避免反應①發生。

（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）

（3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e^－=Fe^2＋（或2Fe－4e^－=2Fe^2＋）   O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－（2）濕度、溫度、O₂的濃度、電解質存在   （3）電鍍、發藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）

28【答案】(1)2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋。  (2)裝置圖：；正極反應：Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋(或2Fe^3＋＋2e^－ = 2Fe^2＋)；負極反應：Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)₃]。  (4)CuO＋H₂SO₄ = CuSO₄＋H₂O、 CuSO₄＋Fe = FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。

29【答案】(1)2Al＋6H^＋ = 2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋ = 2Al^3＋＋3Cu；  

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 

Al^3＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－ ＋2H₂O。

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。 

②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋ = Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O。