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濃硝酸受熱分解：4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，該反應中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數比是

A．1:2         B．2:1           C．1:1            D．1:4

（10分）硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產物中氮的化合價越低。若硝酸現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數值：         mol；
（3）C的數值：         mL。（要求有計算過程）

雌黃與濃硝酸反應如下：As₂ S₃+28HNO₃（濃）2H₃As0₄ +3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，
下列說法正確的是

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。

（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調節pH為______以上。

（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

（10分）硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產物中氮的化合價越低。若硝酸現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：         mol；

（2）B的數值：          mol；

（3）C的數值：          mL。（要求有計算過程）