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1. 物理性質:都是離子晶體.都易溶于水. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時,停止加熱.需經過的實驗操作包括:
蒸發濃縮
蒸發濃縮
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變為淺紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定到終點
溶液由無(淺綠)色變為淺紫色,半分鐘內不褪色,說明滴定到終點

⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%

(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:______.
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有______:
A.沉淀的顆粒較大   B.沉淀容易沉降   C.沉淀呈膠狀  D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):______.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應加熱到______時,停止加熱.需經過的實驗操作包括:______、______、減壓過濾(或抽濾)等得到較為______的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:______、______、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發生的離子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本實驗的指示劑______.
A.酚酞  B.甲基橙  C.石蕊  D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:______.
⑤產品中Fe2+的質量分數為______.
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:______.(用a,b,c回答)

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩定。以下是將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
根據下圖回答:
(1) 為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:_____________。
(2) 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有___________:
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3) 步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):__________ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是__________。
(4) 步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到溶液表面出現晶膜時,停止加熱。需經過的實驗操作包括:__________、__________、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。
(5) 制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質離子Fe3+,檢驗方法是:_____________。

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩定.以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:______.
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有______:
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):______.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應加熱到______時,停止加熱.需經過的實驗操作包括:______、______、減壓過濾(或抽濾)等得到較為______的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:______、______、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發生的離子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本實驗的指示劑______.
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:______.
⑤產品中Fe2+的質量分數為______.
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:______.(用a,b,c回答)

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硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質

物理性質:淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化學性質:能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩定

2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O=  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據下圖回答:

(1)步驟1Na2CO3的主要作用是                                  。

(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                                                     

(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經過的實驗操作包括:加熱蒸發、             

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      

操作對比:

1、三個步驟中都含有加熱的操作:

步驟1中:小火加熱的目的是:

                                                           

步驟2中:水浴加熱的優點是                                      

           水浴加熱是為了                                         

步驟3中:加熱是為了蒸發溶劑,濃縮結晶。

思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應加熱到                    時,停止加熱。

為什么不能蒸干?                                                            

                                                                      

那么蒸發下列溶液呢?

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體:                                              

②從NaCl溶液得到NaCl固體:                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作:

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              

步驟3中可以用如下裝置進行過濾:

(1)這種過濾方式稱為:                     

(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,

還有一個優點是:                     

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?

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