答案:(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O 氯及其化合物考點聚焦【查看更多】

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（2013?日照一模）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O

等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

．
（2）步驟③的反應(yīng)為

S2O

+Cr₂O

+H⁺→

+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4 mol Cr₂O

轉(zhuǎn)移

0.24

mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是

調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的NaCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a

＞

0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

．

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水 Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ =" S↓" + SO₂↑ + H₂O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

D．(NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ + 2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = NH₃?H₂O + BaSO₄↓

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水 Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

D． (NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ + 2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = NH₃•H₂O + BaSO₄↓

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣和水 Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^-+ 2H⁺

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ =S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

D． (NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ +2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = NH₃•H₂O+ BaSO₄↓

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.
氯氣和水 Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺
B.
硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O
C.
氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑
D.
(NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ + 2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = NH₃H₂O + BaSO₄↓

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下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是