題目列表(包括答案和解析)
（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式 。某赤鐵礦除了含Fe2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發生反應的離子方程式是 。
（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。
你認為該方案合理嗎？為什么？ 。
（3）合成氨工業中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：
實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質量為 g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是 。當混合物中鐵的質量分數為 （用化簡的分數表示）時，該產品合格。
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
（1）有下列反應：
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為 。
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），向2L密閉容器中通入
2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率 50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2 2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化
的情報況如下圖所示，請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為 ；
②若曲線A、B分別表示的是該反應在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）
（4）工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1。
①該反應的平衡常數K= ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
關說法正確的是 （填序號）。
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2) / n(CH3OH)增大
硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據其溶解性可以分三類：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)K2S溶液顯________性，原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________
(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨氣
C．加入少量過氧化鈉粉末
D．加入少量硝酸銀溶液
(4)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與cS2－)之間存在如下關系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L，應調節溶液的c(H+)為________．
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