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工業上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）己知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂ 。已知：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H= a  kJ·mol^－1

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H= b  kJ·mol^－1

H₂O(1)=H₂O(g)          △H= c   kJ·mol^－1

則反應2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的相對分子質量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，則反應速率v(N₂)=________________，H₂的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH₃)隨時間變化曲線示意圖。

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當的催化劑                            b．增大壓強
c．及時分離生成的NH₃                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的理是原來的，則N₂的轉化率a₁=        ；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N₂的轉化率為a₂，則a₂    a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t₁~t­₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃~               t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是           。