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C．二氧化硅與燒堿反應: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是

A．二氧化硅與燒堿溶液反應： SiO₂+ 2OH^－＝ SiO₃²^－+ H₂O

B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H^＋ + CO₃²^－＝ CO₂↑ + H₂O

C．銅與濃硝酸反應：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu²⁺ + 2NO₃^－ + 2NO₂↑+ 2H₂O

D．工業上將Cl₂通入石灰乳中生產漂白粉：2OH^－ + Cl₂ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O

下列離子方程式書寫正確的是
[　　]
A．	二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO₂＋2OH^－SiO₃^2－＋H₂O
B．	實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺＋CO₃^2－CO₂↑＋H₂O
C．	銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO₃(濃)Cu²⁺＋2NO₃^－＋2NO₂↑＋2H₂O
D．	工業上將Cl₂通入石灰乳中生產漂白粉：2OH^－＋Cl₂Cl^－＋ClO^－＋H₂O

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Ⅰ．下列敘述正確的是

．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△

Na₂SO₄+2HCl↑

；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．

①圖中的中間產物C是

Ca（OH）₂

，D是

NH₃

（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為

CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是

能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl₂）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH₄Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序

；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

不可行．因為KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl

．

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Ⅰ．下列敘述正確的是______．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為______；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為______（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．

①圖中的中間產物C是______，D是______（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為______；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是______；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？______．

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下列離子方程式書寫正確的是

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