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已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO₃固體，則c（I^-）（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固體，則c（I^-），c（Ag⁺）．
（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L^-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是．
（2）某溫度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和離子方程式說明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y^-）為：．
（4）由上述K_sp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：．

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T₁，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是，該反應(yīng)的離子方程式．