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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是 mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg．

垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發生的離子反應方程式：．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K₂SO₄），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調節pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發、冷卻結晶、 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是，被還原的n（HNO₃）=．

已知：環丙烷、環丁烷、環戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發生類似的反應，如環丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示：

碳原子數不大于4的環烷烴可與鹵素、鹵化氫發生類似反應，而碳原子數大于4的環烷烴與鹵素則發生取代反應．
試填空：
（1）環丙烷、環丁烷與Cl₂的反應是（填反應類型）；
（2）由環丁烷和Cl₂為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取（填結構簡式），然后再由它通過（填反應類型）即得到1，3-丁二烯；
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應時發生取代反應，產物之一為B；B的相對分子質量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C₁₆H₂₄O₄．一定條件下可以它們可發生下述轉化：
寫出A和C物質的結構簡式：A；C；
寫出下列反應的化學方程式：B→D：；E→F：．

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：．
（2）簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：．
（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
現把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）．在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到mol?L^-1．

（1）在烷烴的系統命名法中甲基不能出現在1號位置，乙基能否出現在2號位置？（填“能”或“否”）
（2）請寫出在一定條件下發生消去反應的方程式：
用系統命名法對該反應的有機產物命名為：
（3）已知H₂O分子的空間構型屬于“V”型，又稱為“折線型”：請將苯酚的球棍模型補充完整．（如圖）