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乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：

2CO(g) + 4H₂(g) CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g)  △H = —256.1 kJ·mol^－1

已知：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    △H= —41.2 kJ·mol^－1

（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：

2CO₂(g) +6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)   △H =          。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。

①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為         ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在      左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO₂(g)  N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

I．根據表中數據，求反應開始至20min以v(NO)表示的反應速率為           (保留兩位有效數字)，T₁℃時該反應的平衡常數為           (保留兩位有效數字)。

II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是            。下圖表示CO₂的逆反應速率[v_逆(CO₂)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：

請在圖中畫出實驗②和④中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。

(26分)某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

(2)實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖：

請在圖中畫出實驗②和④中CO₂質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。