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（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產物不含造成污染，所以可以加入乙醇。