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稀強酸.稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱.① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱.請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式 , 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式______；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=______（保留1位小數）；
③如果用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式______．

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25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷（C₈H₁₈）的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

B、KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C、C₈H₁₈（l）+

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol

D、2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518kJ/mol

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中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

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中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq) ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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