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含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

無明顯現象

無明顯現象

，則發生了鈍化；若鐵棒表面

有紫紅色物質析出

有紫紅色物質析出

，則未發生反應．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式：

SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂

SO₂+2CO

一定條件  .

S+2CO₂

．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優點是：

節省原料（硫酸用量少）、無污染

節省原料（硫酸用量少）、無污染

（答任一點）．

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若

   正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，會引入硝酸鉀雜質．(2分)

    （3）(5分，每處1分。三種或二種物質的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂  ② K₂CO₃  ③BaCO₃  ④KCI、KBr、KCO₃  ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數據2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應生成無色物質（2分）  

    （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

         ③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時間  (2分)

    （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨時SO₂和水反應降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

         ②：風速越大。氣體擴散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

    （2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或寫成[AI(OH)₄]^-)（2分）

    （3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標準（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態水，它與NO₂或N₂O₄反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)

    （3）D瓶內氣體由無色變為紅棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

    （4）把NO₂全部轉化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質量及質量分數（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

  （2）HNO₃(2分)

  （3）①

       ②吸收尾氣(2分)

  （4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產生的SO₂在此實驗中難以循環利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復雜物質(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO₂(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

    （4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                                (2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH₂―CH₂0H+O₂             OHC―CHO+2H₂0(2分)

    （4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)

    （2）I．3d²4s²（1分）  Ⅱ．①BaTiO₃(1分)  6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）