題目列表(包括答案和解析)
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為 ▲ ，該粗產品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生
的反應為：NaHCO3+ HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。
（3）問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確） ▲ 。
（4）數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為 ▲ ，該粗產品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生
的反應為：NaHCO3+ HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。
（3）問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確） ▲ 。
（4）數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，發生反應的化學方程式為 ▲ ，該粗產品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生
的反應為：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。
（3）問題探究
①F中的試劑應為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確） ▲ 。
（4）數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 ▲ %。
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
一.選擇題
ADBBB CBABDC ACBBABD CDCAC A
二.填空與簡答
1. (08福建福州)(1)Ca(OH)2 2分(2)CaO 2分(3)CaO＋H2O == Ca(OH)2 3分
2. (08廣東揭陽)(1)光合 呼吸系統 (2)C2H4 (3)①
3. (08廣東揭陽)CO或一氧化碳
4. (08海南) CO 還原
5. (08黑龍江哈爾濱) (3分)(1)白色固體(或白色粉末或白色粉末狀固體)、受熱能分解(或受熱易分解)(2)2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(3)分解
6. (08黑龍江哈爾濱) (3分)(1)畫“汗珠”或“溫度計”等或寫“好熱”、“救命”等(2)可能導致冰川融化、海平面升高、淹沒沿海城市(或洪水泛濫、土地沙漠化、農業減產等)(3)減少化石燃料燃燒、更多的利用清潔能源(太陽能、風能、地熱能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林)
7. (08湖北黃石)⑴ ① D ② G ③ B ④ E⑵ ①碳原子的排列 ②含碳量
8. (08湖北咸寧) (1)澄清石灰水 氫氧化鈉溶液(2)A中澄清石灰水變渾濁; C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁(兩點必須都有才得1分) (3)沒有B裝置,無法除掉CO2,從而無法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體(2分)
9. (08湖北宜昌)38 6；39 4(或四)；40 常溫下的穩定(或常溫下化學性質穩定或常溫下化學性質不活潑)； C+2CuO 高溫 2Cu+ CO2↑； 溫室效應H2SO4+2NH4HCO3==(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 碳元素的化合價升高(或碳元素的化合價由低到高或反應后碳元素變成+4價)
10.(08江西) (6分) )(1) CO2
HCl等(合理即可)(2)①
三.實驗與探究
1. (08福建福州) (13分)(1)酒精燈 試管 (各1分)(2)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (3分)
B D (各1分) (3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2 (3分) 能 (1分)反應物的狀態都是固體和液體,且都無需加熱；生成的氣體密度都比空氣大，都不與空氣中的成分反應。 (2分)
3. (08黑龍江) CO或一氧化碳 ； CO2或二氧化碳