實驗室中根據2SO₂+O₂2SO₃；ΔH=-196.6 kJ?mol^-1設計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體。請完成下列問題：

（1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）____________________。

（2）在A裝置中加入Na₂SO₃固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是______________________________________________________________________。

（3）小試管C的作用是______________________________________________________。

（4）廣口瓶D內盛的試劑是__________________________________________________。

裝置D的三個作用是：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

（5）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是________________________________。

（6）裝置F中U形管內收集到的物質的顏色、狀態是____________。

（7）裝置G的作用是________________________________________。

（8）從G裝置導出的尾氣處理方法是________________________________________。

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含______

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是______ （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：______．