題目列表(包括答案和解析)
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下也能制氯氣，方程式為：
________KMnO4＋________HCl
________MnCl2＋________KCl＋________Cl2↑＋________H2O
先配平該方程式，再用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目
該反應方程式中氧化劑是________(填化學式)，氧化產物是________(填化學式)．作氧化劑與作還原劑的物質的量之比為________
(2)在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H+＋10Z－＋2XO
2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B22A3+＋2B－
③2B－＋Z2B2＋2Z－
根據上述反應，XO、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：________
實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：實驗室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。產生該結果的主要原因是：① ，② 。
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應可制取氯氣，其反應的化學方程式為：
。
若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為 mol。
（3）現按如下操作進行有關氯氣的制備及性質實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如下圖），A點滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B點滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C點滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點放少量KClO3晶體。向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好。試回答下列問題：
①A點反應的離子方程式為 ；
②B點的現象為 ；
③C點的溶液由紅色變為無色，是因為中和褪色還是漂白而褪色，請你設計實驗證明之。 。
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B
11．B 12．D 13．A 14．C 15．D 16．D 17．B 18．C 19．C 20．A
21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。
（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。（每小題4分）
22．（12分）(1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產生的氣體。根據收集的氧氣多少，可判斷反應速率。
(2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。
(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發生變化。
(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。
(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。
(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。
（每步2分）
25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F E接J（每空3分）
（3）先向試管中加入一定量的稀H2SO4，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H2SO4反應。（3分）
（4）設收集H2 VmL（標準狀況），Zn的原子量為x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x= 
（3分）
26．（8分）(1)C F G （2分）
(2)2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）
(4)繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過
（2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com