題目列表(包括答案和解析)
①稱取樣品 ②用蒸餾水溶解樣品 ③過濾 ④在烘箱中烘干沉淀 ⑤向溶液中加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液 ⑥用蒸餾水洗滌沉淀，再用AgNO3溶液檢驗，至不再出現沉淀為止 ⑦準確稱量干燥沉淀的質量 ⑧在干燥器中冷卻 ⑨計算
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
一瓶Na2SO3已部分被氧化，必須通過實驗確定其純度，正確的操作順序是……（ ）
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗，不出現沉淀為止；⑦準確稱量干燥沉淀的質量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計算。
A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
①稱取ag樣品，置于燒杯中 ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解 ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液 ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀 ⑤加熱、干燥沉淀物 ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量 ⑦重復⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固體
完成下面問題：
(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2_______________其理由是_____________。
(2)步驟③中鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_______________。
(3)步驟⑦的合格標準是_______________________________。
(4)實驗測得樣品中無水Na2SO3質量分數是__________________。(列出算式，不需化簡)
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B
11．B 12．D 13．A 14．C 15．D 16．D 17．B 18．C 19．C 20．A
21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。
（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。（每小題4分）
22．（12分）(1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產生的氣體。根據收集的氧氣多少，可判斷反應速率。
(2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。
(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發生變化。
(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。
(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。
(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。
（每步2分）
25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F E接J（每空3分）
（3）先向試管中加入一定量的稀H2SO4，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H2SO4反應。（3分）
（4）設收集H2 VmL（標準狀況），Zn的原子量為x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x= 
（3分）
26．（8分）(1)C F G （2分）
(2)2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）
(4)繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過
（2分）
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