題目列表(包括答案和解析)
過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為 。
（2）實驗測得常溫下質量分數為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i.寫出H2O2溶于水的電離方程式 .
ii.測定H2O2水溶液pH的方法為(填編號)
A.用酸堿指示劑測定 B.用廣泛pH試紙測定
C.用精密pH試紙測定 D.用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 0.1gMnO2粉末 |
i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2較穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_________。
ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是____________。
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：
MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
i.請配平以上離子方程式
ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 體積（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為 mol·L-1。
iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果 （“偏高”或“偏低”或“不變”）。
化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
查閱資料：本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)．
5Fe2+＋MnO
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
實驗步驟：取本品10片，在適當的條件下配成100 mL溶液，分別準確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：
方法一：用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量．
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________．
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________．有的同學認為使用新制氯水也能達到此目的，寫出反應的離子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是________．
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是________．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為a g，則每片補血劑含FeSO4________g．
化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量，進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【實驗步驟】取本品10片，在適當的條件下配成100 mL溶液，分別準確量取20 mL溶液，用下列兩種方 法進行實驗：
方法一：用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質量。 請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學認為使用氯氣也能達到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是___________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為a g，則每片補血劑含FeSO4 _______________g。
（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。
Ⅰ．調查
（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是 ；
（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是 。
Ⅱ．不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。
| 實驗編號 | T/℃ | H2O2初始濃度/ mol·L-1 | FeCl3初始濃度/ mol·L-1 |
| Ⅰ | 20 | 1.0 |
|
| Ⅱ | 50 | 1.0 | 0 |
| Ⅲ | 50 |
| 0.1 |
①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為 mol·L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為 mol·L-1。
②三組實驗中分解速率最快的是 （填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到達終點的現象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
|
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 體積（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為 mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果 (“偏高”或“偏低”或“不變”)。
一、選擇題：
1、C 2、C 3、B 4、A 5、D 6、B 7、A 8、A 9、D 10、C
11、D 12、D 13、D
二、不定向選擇題：
14、D 15、C 16、CD 17、AC 18、AD 19、AD 20、D 21、B
三必答題：
22、（15分）（1）71.4（3分），（2）1.47V（2分），0.73Ω（2分）
（3）①（S4 ―S1）／3t2（2分），②B（3分），
③（a）沙及沙桶質量m過大或M遠大于m沒有滿足 （2分）
(b)平衡摩擦過分。（2分）
23、（15分）解：
（1）由牛頓第二定律得到Kmg―mg＝ma（3分）
解得當K＝4時，a1＝
所以飛船在豎直向上發射時的加速度值的變化范圍為
（2）由萬有引力定律和牛頓第二定律得到GMm／（R＋H）2＝mV2／（R＋H）（4分）
在地面物體受到的重力約為萬有引力，即GM／R2＝g（3分）
兩式聯立解得V＝
＝7．
24．（17分）解：
（1）因粒子垂直地打到屏PQ上的某一點，所以該粒子一定是從M板的邊緣進入磁場區域的，可知M板帶正電，N板帶負電。（2分）
（2）粒子在電場中運動時由運動學公式得
L＝V0t （2分） L/2＝at2/2＝VYt/2（2分） 解得VY＝V0 （1分）
所以V＝
＝
V0 （1分） 方向向右偏上α角，tanα＝1，α＝45°（1分）
（3）粒子在磁場中運動時由幾何關系得d/R=sin45°圓運動半徑R＝d（2分）
由運動定律和運動學相關公式得到BqV0＝m（V0）2／R（2分）
解得q／m＝V0／Bd（1分）
（4）由動能定理得qU／2＝mV2/2 ―mV02/2 （2分） 解得U＝mV02/2q＝BdV0/2（1分）
25．本題共14分。方程式未配平的扣1分
（1）O2＋4e ＋2H2O＝4OH－（2分） （2）32（2分）
（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（4）防止Fe2＋被氧化（1分） ①抑制FeSO4水解（1分）
②2；10；8；5；2；1；8（2分）
③酸（1分）； 紫（或紫紅）（1分） ④0.02 mol/L（2分）
26．本題共14分
（1）1.6×
（3）①15～20 min（1分）和25～30 min（1分）②增加了O2的量（1分）③ab（2分）
27．本題共15分。方程式未配平的扣1分。
（1）6.25（2分） （2）①圓底燒瓶（1分）；
安全管（或：防止裝置中壓力過大而發生危險；防止冷卻時發生倒吸）（2分）；
NH＋4＋OH－ NH3↑＋H2O（2分）； B（1分）
②消除其它試劑、實驗操作等因素引起的誤差（2分）
③(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O＝4H3BO3＋2NH4Cl（2分）
④32.00（1分）； 4.480（2分）
28、（26分）回答下列I、II題：
I、（每空1分）（1）轉錄和翻譯
（2）B細胞和記憶（B）細胞（漏答或答錯均不得分）
（3）注射抗原（疫苗） 可刺激家禽體內產生相應的抗體和記憶細胞
Ⅱ、（22分）（1）2n（3分）
（2）基因通過控制酶的合成來控制代謝，進而控制生物性狀（3分）
（3）①×④（3分） ②×⑤（3分）
（4）AaXBY、AaXBXb（3分）
（5）由于殘翅性狀不利于果蠅生存，在自然選擇的作用下，殘翅基因的頻率較低，因而
殘翅果蠅數量較少（3分）
（6）實驗步驟：讓這只黑體雄果蠅與正常黑體雌果蠅（未用添加劑飲料喂過）
交配（2分），將孵化出的幼蟲用正常飼料（不含添加劑）喂養，其它條件適當，
觀察果蠅體色狀況（2分）
29、（13分每空1分） (2)熱能 升高
(4) ③備用的葡萄糖溶液 ④適量的酵母菌培養液和液體石蠟油 與A等量的酵母菌培養液 與A等量的蒸餾水
(5) 升高少 酵母菌在無氧條件下無氧呼吸放出的能量少
升高多 酵母菌在有氧條件下有氧呼吸釋放的能量多
不升高 無酵母菌沒有呼吸作用釋放能量
(6)酵母菌的細胞呼吸方式包括有氧呼吸和無氧呼吸兩種，有氧呼吸比無氧呼吸釋放的能量多
四、選答題：
30、【物理-----選修2―2】
（1）C （6分）
（2）（9分）解：由有固定轉動軸物體的平衡條件得
m1gL／2＋m2gd＝FLSin530 （5分） 解得（1分）
F的大小逐漸增大（3分）
31、（1）AD
（2）（9分）解：由理想氣體狀態方程得
P1 （H1―h）／T1＝P2H2／T2（4分）
由題意得P1 ＝P0 ―h （2分） P2＝P0＋（H2―H1）（2分）
解得T2=480k,∴t2=
32、（1）C（6分）（2）（9分）解；
①由折射定律得到 Sini／Sinγ＝1／n（2分） 解得n＝（1分）
②由SinC＝1／n（1分） 解得C＝450（1分）
向下移動L1＝R Sin450―R Sin300＝（―1）R／2（2分）
向下移動L2＝R Sin450＋R Sin300＝（＋1）R／2（2分）
33、【物理-----選修3―5】
（1）AB（6分）
（2）（9分）解：由動量守恒定律得m（L―X）＝MX
解得X＝mL／（M＋m）（3分）
所以人和船對地的位移大小分別為ML／（M＋m）和mL／（M＋m）（1分）。
由能量守恒可知此過程人做的功等與人、船的動能之和
所以有W＝mV2／2＋MU2/2（2分）
又由動量守恒定律得mV＝MU（2分）
聯立解得W＝mV2／2＋MU2/2=
(1分)
34．本題共15分。方程式未配平的扣1分。
（1）①CaCO3 CaO＋CO2↑（2分）（2）Mg2＋＋2e－＝Mg（2分）
（3）蒸發皿（1分）、玻璃棒（1分） （4）提高Mg2＋的濃度，起到富集的作用（2分）
（5）在HCl氣流中（1分）； 抑制MgCl2水解生成Mg(OH)2（1分），帶走水蒸氣（1分）
（6）abd（2分，部分選對給1分，選錯不給分）
（7）BaCl2、Na2CO3、NaOH（或BaCl2、NaOH、Na2CO3；NaOH、BaCl2、Na2CO3）（2分）
35．本題共15分
（1）O（2分）
（2）SiO2（1分）； SiO2是原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵（1分）；CO2是分子晶體，微粒間的作用力為范德華力（1分）。故SiO2的熔點高于CO2。
（3）N（1分）； N的2p能級為半充滿狀態的2p3，是穩定結構（1分），而O的2p能級為2p4，是不穩定結構（1分）。故N的第一電離能高于O。
（4）V型（或角型）（2分）； sp2雜化（2分）
（5）Cu（1分）； 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
36．本題共15分
（1）
（2分） （2）取代反應（1分）
（3）
＋CO2＋H2O→
＋NaHCO3（2分）；
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O（2分）
（4）4（2分）； 
（其它合理答案也可）（2分）
（5）HO－CH2－CHO（2分）； HCOOCH3（2分）
37、【生物-----選修1生物技術實踐】（15分）
（1）通入空氣（2分） 密閉發酵罐（2分） C6H12O6???
（2）發酵過程中產生大量的CO2，及時排氣可防止發酵瓶爆裂（2分）
（3）加入醋酸菌、通入空氣（2分） 30－
C2H5OH＋O2――CH3COOH＋H2O（1分）
（4）①為果醋發酵的初期提供O2 ②為CO2的產生創造一個緩沖空間（2分）
38、【生物----選修3現代生物科技專題】（15分）
(1)人體蛋白基因與奶牛胚胎細胞中DNA(即基因) （3分）
(2)相同。因為它們都是重組細胞②經過卵裂(有絲分裂)產生的(3分)
(3)導入基因表達的產品是人血清蛋白，利用雌性奶�？赏ㄟ^產奶把這種“表達物質”分泌出來（3分）
(4)核移植、胚胎分割 （3分） 胚胎移植（3分）
注意：其它解法正確的，也得分。
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