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23．c1.c 2.α 1.α 2.pH1.pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度.電離度和溶液的pH.如果已知pH1＞pH2.α l＞α 2.則c1和c 2的關(guān)系A(chǔ)．c1＞c2 B．c1＝c 2 C．c1＜c 2 D．無(wú)法確定【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?安慶三模）在生產(chǎn)硫酸的釩廢催化劑中，部分釩仍以V₂O₅形式存在，還有部分以VOSO₄形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對(duì)廢釩催化劑回收處理的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”是將釩廢催化劑中V₂O₅轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO₄（完全電離），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

；酸浸液經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，用氯酸鉀氧化，使VOSO₄氧化成可溶于水的（VO₂）₂SO₄[（VO₂）₂SO₄完全電離，氯元素被還原為Cl^-]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

C1O₃^-+6VO²⁺+3H₂O=6VO₂⁺+6H⁺+C1^-

．
（2）加入適量的NH₄Cl，釩以偏釩酸銨（NH₄VO₃）的形式沉淀析出．經(jīng)過(guò)濾、焙燒可得到紅棕色產(chǎn)品V₂O₅．在整個(gè)工業(yè)生產(chǎn)中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)有

（填字母）
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)
（3）在含有18.5gV₂O₅的樣品中滴加60.00mL濃度為10.00mol?L^-1HCl溶液，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的化合價(jià)為

．
（4）上述滴加鹽酸過(guò)程需要用滴定管，滴定管也常用于測(cè)定一定體積溶液中某溶質(zhì)的含量，如果用蒸餾水洗滌滴定管后，就直接加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

偏高

．若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，就直接裝入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是

無(wú)影響

（以上填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時(shí)的溫度為

250°C

．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反應(yīng)方向

（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)

減小

．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

．
A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時(shí) 的數(shù) 據(jù)	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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在100℃時(shí)，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表格：

時(shí)間/s 濃度mol?L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol?L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為

%，表中c₂

＞

c₃，a

b （選填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=

0.070

mol?L^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

0.0015

mol?（L?s）^-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是

0.200

mol?L^-1．

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（2011?大興區(qū)二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是

編號(hào)	氨水的物質(zhì)的量濃度（mol/L）	鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
第1組	0.1	0.1	pH=X
第2組	c₁	0.2	pH=7
第3組	0.2	0.1	pH＞7

（　　）

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7

B．第2組中c₁＞0.2，混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺ ）＞c （H⁺）

D．采取①加少量水、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH₄Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大

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（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇，靜置、結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，其化學(xué)方程式為

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，無(wú)水乙醇的作用是

降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

膠頭滴管

．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是

溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開(kāi)活塞k₁、k₂，關(guān)閉活塞k₃，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k₁、k₂，打開(kāi)k₃；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k₁再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol?H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁ mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是

堿式滴定管

．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是

1，5，6

（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

用H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度

．

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

第II卷（共52分）

二．簡(jiǎn)答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見(jiàn)表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。

② 氯（填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式 Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分）。

25．（B題，8分）

<ul id="qki8s"></ul>

<tfoot id="qki8s"></tfoot>

（1）全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> B 。（1分）

（2） H （1分，填元素符號(hào)）。

（3）①見(jiàn)表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯(cuò)均不給分）。

②金屬性較強(qiáng)的是鎂（1分，填名稱），實(shí)驗(yàn)是 b、c （全對(duì)3分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）。

26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對(duì)2分，自選1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

（1） 2 Fe(OH)₃＋ 5－n ClO^－＋ 2n OH^－＝ 2 FeO₄ⁿ^- ＋ 5－n Cl^－＋ n+3 H₂O

（2）＋6 。

（3） ②③ （填序號(hào)）

27．（9分，每空1分）

（1）酸性， NH₄⁺＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺ （寫成“＝”不給分）。

（2）pH最小的是 ③ ；c(NH₄⁺)最小的是 ⑤ ?填序號(hào)?。

（3）c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是② ＜ ③?寫成“小于”不給分）。

（4）在溶液④中， Cl^－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和NH₄⁺（或“銨根”）離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）水解程度CH₃COO^－＝ NH₄⁺，濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－) ＝ c(NH₄⁺)。

28. （8分）

（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為 Cu＋2Br^－Cu＋Br₂ （2分）。

（2） 2Br^??2e^?＝Br₂； 2Cl^??2e^?＝Cl₂； 4OH^??4e^?＝2H₂O＋O₂↑（依次每個(gè)1分）

（2H₂O?4e^?＝4H⁺＋O₂↑也給分，但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換）。

（3）藍(lán)色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色）（2分）。

（4）最終溶液顯酸性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化學(xué)式是H₂SO₃（2分）；離子方程式：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝4H⁺＋SO₃²^－＋2Cl^－（3分）。

（2）Y的化學(xué)式是 SO₃ （2分）。

（3）B在水中的電離方程式為 H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^－、 H₂PO₄^－H⁺＋HPO₄²^－

HPO₄²^－H⁺＋PO₄³^－（各1分）。

（4）單質(zhì)C是 P （1分），其形成的晶體屬于分子晶體（1分）（填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5SO₃＋2P＝5SO₂＋P₂O₅ （2分）。

三．計(jì)算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時(shí)，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為 3.00mol • L^－1 （1分）；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 67.2g （1分）；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

0＜m≤67.2（1分）

只寫m≤67.2就給分

0＜n≤76.8（1分）

只寫n≤76.8就給分

有鐵且有銅

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時(shí)，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol • L^－1。（1分）

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