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D

（1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B  。（1分）

（2）    H   （1分，填元素符號）。

（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。

26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）

（1） 2 Fe(OH)₃＋ 5－n ClO^－＋  2n  OH^－＝ 2 FeO₄^n- ＋  5－n  Cl^－＋  n+3  H₂O

（2）   ＋6   。

（3）  ②③   （填序號）

27．（9分，每空1分）

（1）   酸   性，    NH₄⁺＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺   （寫成“＝”不給分）。

（2）pH最小的是   ③   ；c(NH₄⁺)最小的是    ⑤    ?填序號?。

（3）c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。

（4）在溶液④中， Cl^－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和NH₄⁺（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）水解程度CH₃COO^－ ＝ NH₄⁺，濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－) ＝ c(NH₄⁺)。

28. （8分）

（1）最初階段電解反應的離子方程式為   Cu＋2Br^－Cu＋Br₂  （2分） 。

（2） 2Br^??2e^?＝Br₂；   2Cl^??2e^?＝Cl₂； 4OH^??4e^?＝2H₂O＋O₂↑（依次每個1分）

（2H₂O?4e^?＝4H⁺＋O₂↑也給分，但三個反應式的順序不能交換） 。

（3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。

（4）最終溶液顯  酸  性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化學式是H₂SO₃（2分）；離子方程式：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝4H⁺＋SO₃^2－＋2Cl^－（3分）。

（2）Y的化學式是  SO₃  （2分）。

（3）B在水中的電離方程式為    H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^－、 H₂PO₄^－H⁺＋HPO₄^2－    

  HPO₄^2－H⁺＋PO₄^3－  （各1分） 。

（4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應的化學方程式為    5SO₃＋2P＝5SO₂＋P₂O₅ （2分）    。

三．計算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L^－1 （1分） ；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應當大于  67.2g （1分） ；

（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

0＜m≤67.2（1分）

只寫m≤67.2就給分

0＜n≤76.8（1分）

只寫n≤76.8就給分

有鐵且有銅

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L^－1。（1分）