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D.能自發進行的化學反應.一定是△H>0.△S>0 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學是一門以實驗為基礎的自然科學,掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能,是學好化學的關鍵.試回答下列與實驗有關的問題:
(1)某同學認為MnO2與濃HCl反應制得的Cl2中含有HCl氣體,該同學設計如圖所示裝置進行驗證.最終該同學判定含有HCl氣體的依據是:裝置C中的試紙顏色無變化,裝置D中產生白色沉淀.(部分夾持裝置和加熱裝置省略)
①裝置B中的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
(填寫名稱);
②裝置C的作用是
檢驗Cl2是否除凈,防止干擾實驗效果
檢驗Cl2是否除凈,防止干擾實驗效果

(2)某課外研究小組設計如圖所示的實驗過程,用石油化學工業的廢棄催化劑(主要成分:Ag/a-Al2O3)來回收金屬銀和a-Al2O3,a-Al2O3作為催化劑的載體,且不溶于硝酸.(部分操作過程省略)

①進行操作Ⅰ可選用如圖所示裝置中的裝置
a
a
(選填a、b、c);

②實驗操作Ⅱ中,所需的主要玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒

③實驗操作Ⅱ中能否用自來水代替蒸餾水,
(填“能”或“否”);為什么?
因為自來水中含有Cl-,會發生反應Ag++Cl-=AgCl↓,導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質
因為自來水中含有Cl-,會發生反應Ag++Cl-=AgCl↓,導致回收的a-Al2O3中摻雜AgCl雜質
(請結合有關離子方程式回答).

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對于一定條件下的化學反應,下列說法正確的是(    )

A.△H<0的反應能自發進行,△H>0的反應不能自發進行

B.△H<0,△S<0的反應在高溫時一定能自發進行

C.△H<0,△S>0的反應一定能自發進行

D.△H>0,△S>0的反應在低溫時一定能自發進行

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對于一定條件下的化學反應,下列說法正確的是

A.△H<0的反應能自發進行,△H>0的反應不能自發進行

B.△H<0,△S<0的反應在高溫時一定能自發進行

C.△H<0,△S>0的反應一定能自發進行

D.△H>0,△S>0的反應在低溫時一定能自發進行

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某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查,了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等.
(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的
次氯酸
次氯酸
,相關反應的離子方程式為
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

(2)在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時,小組成員了解到,該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5mg?L-1至1.0mg?L-1之間時,效果最好.圖是該小組測定的每天19:00時游泳池中水的含氯量,哪幾天使用游泳池不安全?
星期六、星期日
星期六、星期日

(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
星期四、星期六
星期四、星期六
,說出一種理由是
2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解,致含氯量下降明顯
2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解,致含氯量下降明顯
(必要的方程式和文字).
(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時,當發生氯氣泄漏時,應立即關閉氯氣罐,還應采取下列自救方法
B
B

A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水,試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由
NaClO更穩定,便于儲存和運輸
NaClO更穩定,便于儲存和運輸
;用化學方程式說明工業上如何生產漂白液?
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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(11分)某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查,了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。
(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相關反應的離子方程式為____________________________。
(2)在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時,小組成員了解到,該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之間時,效果最好。如圖是該小組測定的每天19:00時游泳池中水的含氯量,哪幾天使用游泳池不安全?________________。

(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈___________________________,說出一種理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時,當發生氯氣泄漏時,應立即關閉氯氣罐,還應采取下列自救方法______。

A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水,試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由__________________________________________;用化學方程式說明工業上如何生產漂白液?________________________________________________。

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高三化學

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分AB兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)

(填名稱,1分),化學反應方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分)

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

          D

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (1)全部是金屬元素的區域為  B  。(1分)

          (2)    H   (1分,填元素符號)。

          (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

          ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 bc (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)

          26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

          (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

          (2)   6   

          (3)     (填序號)

          27.(9分,每空1分)

          (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

          (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

          (3)c(NH4+)的大小關系是②      ③?寫成“小于”不給分)。

          (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

          (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

          28. (8分)

          (1)最初階段電解反應的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分)

          (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

          2H2O?4e?4H+O2也給分但三個反應式的順序不能交換

          (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分)

          (4)最終溶液顯    性。(1分)

          29.(14分)

          (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

          (2)Y的化學式是  SO3  2

          (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

            HPO42H++PO43  1

          (4)單質C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

          三.計算題(本大題只有1題,共7分)

          30.(7分)電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關反應為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

          現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

          (1)溶液A中FeCl3的物質的量濃度為   3.00mol • L-1 1

          (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于  67.2g 1

          (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

          剩余固體的組成

          m的取值范圍

          n的取值范圍

          只有銅

          0<m≤67.21

          只寫m67.2就給分

          0<n≤76.81

          只寫n76.8就給分

          有鐵且有銅

          m>67.21

          m-67.2<n≤m+9.61

          (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

           

           

           

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