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通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收
K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相關物質的溶解度數據：

物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

 
根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為       （設整個過程中其它雜質不參與反應）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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(14分)通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ ="=" CrO₂^－ + 2H₂O；②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ ="=" 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有          。
（2）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為            。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是    。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是    。
（4）下表是相關物質的溶解度數據：

物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①       、②       。
（5）稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為        (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO2氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；    乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             
（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。
②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________。

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1、C   2、A   3、B    4、D    5、C  

30、（22分，每空2分）

（1）基因突變可以產生新的等位基因（2分）

（2）顯性（2分） 該雌果蠅與純種黑身雄果蠅雜交，子代中雌雄個體均既有灰身，又有黑身。（2分）

（3）不能，因為無論控制體色的基因位于常染色體還是X染色體上其后代均有兩種表現型，每種表現型的性別比例均為1：1，故不能確定。（4分）

（4）方案1：選取F₁中的黑身雌果蠅和灰身雄果蠅雜交，（2分）若子代中雄性個體全為黑身，雌性個體全為灰身，則突變基因位于X染色體上；若子代中雌雄個體都既有灰身又有黑身，則空變基因位于常染色體上。（4分）

（方案2：選取F₁中的灰身雌果蠅和灰身雄果蠅雜交，（2分）若子代中雄性個體既有黑身又有灰身，雌性個體全為灰身，則突變基因位于X染色體上；若子代雌雄個體既有灰身又有黑身，則突變基因位于常染色體上。）（4分）

（5）①截毛    剛毛　（2分）　　�、趧偯�   截毛（4分）

31. (20分)

（1）水 （2分）

（2）種群密度（2分）

（3）75  （2分）      0.6 （2分）

（4）第二步：一只孤立性蝗蟲2置于開放的黑色玻璃容器中，容器外放置孤立性蝗蟲4（使蝗蟲不能相互看到）  （2分）

預期實驗結果及結論：

②A與B均不表現出較明顯的合群化行為，證明視覺、嗅覺兩種刺激都不是有效的合群化觸發機制。（2分）

③A表現出較明顯的合群化行為，B不表現出較明顯的合群化行為，證明視覺是較嗅覺刺激更為有效的合群化觸發機制       （2分）

④A不表現出較明顯的合群化行為，B表現出較明顯的合群化行為，證明嗅覺是較視覺刺激更為有效的合群化觸發機制        （2分）

問題：不能（2分）。

缺乏雄性實驗組，缺乏重復實驗（2分）  （即應反復做相同實驗并能得到相同的結論）

《化學部分》參考答案

6、C       7、C   8、A        9、B       10、C    11、B       12、D   13、A

26。(14分)(每空2分)

（1）             ；  極性和非極性

（2）Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑

（3） NH₃  、   NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

（4）2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

（5）90%

27．(16分)(每空3分)

（1）第三周期(1分)  VIIA族(1分) AlCl₃ （1分）  分子（1分）

（2）2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(3分)

（3）H₂S＋Cl₂＝2HCl＋S ↓(3分)   Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑(3分)

（4）54g(3分)

28．(16分，每空2分)

（Ⅰ） （1）C₂₆H₂₆    （2）16.25mol

（Ⅱ）

（2）氫氧化鈉溶液        濃硫酸，加熱

（4）②⑥⑦。（全對才給分）

29．(14分，每空2分)

（1）分液漏斗 

（2）Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^－+SO 

（3）紅色鮮花褪色　　吸收未反應的氯氣等有毒氣體

（4）61.0% 

（5）偏低 

（6）D

《物理部分》參考答案

14.B             15.A        16.ACD      17.BC       18.D       19.B     20.A       21.A

22.（18分）

(1)①A點離桌面的高度h₁;出口到地面O點的高度h₂;球的落地點P到O點的距離s.

(3分)

②s²=4h₁h₂                                                   (3分)

(2)對于甲圖不合理之處：①不能多次測量;②超過電流表量程不安全;③電壓表量程太大，讀數誤差較大。                                           (2分)

對于乙圖不合理之處：①電流表量程太小;②電壓表量程太大;③電丈夫調節范圍太小。                                                           (2分)

較為合理的電路圖如圖所示。                                 (4分)

R_x的計算公式：R_x=UR₀/I                                         (2分)

其中U是電壓表V₁表示，I是電流表A₁示數，R₀是電阻箱示數。        (2分)

23.（16分）

(1)設跳離跳臺時運動員的速度為v，規定向上為正方向，則由運動學公式有

                                      ①   (4分)

解得：                                    ②   (2分)

(2)設手觸及水面時，運動員的速度為，

                                          ③   (4分)

在入水至重心速度減為零的過程中設水對運動的平均阻力為f，由動能定理得：

                                   ④   (4分)

解得：                                    ⑤   (2分)

24.（18分）

(1)C與A碰撞由動量守恒定律有：m_Cv=(m_c+m_A)v₁                    (2分)

v₁=m_cv/(m_C+m_A)=2m/s                                    (1分)

C與A碰撞損失的機械能為：E_損=m_Cv²/2-(m_C+m_A)v₁²/2=6J              (4分)

(2)當C、A共同運動至速度為零時，彈簧有最大彈性勢能，則：

E_pm=(m_C+m_A)v₁²/2=12J                                    (4分)

(3)B離開墻時，A、C速度仍為v₁，方向向左；以后，當C、A與B有共同速度v₂，彈簧有最大彈性勢能E_P’，則：(m_C+m_A)v₁=(m_C+m_A+m_B)v₂                     (3分)

E_P’=(m_c+m_A)v₁²/2-(m_C+m_A+m_B)v₂²/2=3J                         (4分)

25.（20分）

(1)                            (2分)

                  (2分)

                                     (2分)

射出電場后做勻速直線運動，則在磁場中的速度為2.5×10⁶m/s         (2分)

(2)與速度x軸的夾角

經過電場的偏距  (2分)

故有                   (2分)

(3)作出粒子在磁場中的運動軌跡，如圖

則                                        (3分)

因為

解得                             (2分)

根據                (3分)