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工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
（熱量用E₁、E₂或E₃表示）。
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是       (填字母序號，下同)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見右圖）。A物質的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                    。

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O₂體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。