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已知N₂O₄（無色）?2NO₂ （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計算20s-40s內用NO₂表示的平均反應速率為 mol?L^-1?s^-1，平衡時N₂O₄的轉化率為
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=mol?L^-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
A．向混合氣體中通入NO₂
B．使用高效催化劑
C．升高溫度
D．增大N₂O₄的起始濃度
（4）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發現顏色加深，則△H0
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N₂O₄物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．

已知N₂O₄（無色）

2NO₂ （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N₂O₄氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）計算20s-40s內用NO₂表示的平均反應速率為______，平衡時N₂O₄的轉化率為______．
（2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發現顏色加深，則該反應的逆反應是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應的平衡常數表示式為K=______要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______．
（A）向混合氣體中通入NO₂              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N₂O₄的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N₂O₄物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．