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氯化亞銅在工業上應用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是．
（2）工業化生產時，95%乙醇可通過方法回收并循環利用，而NH₄Cl、（填化學式）可直接循環利用． 
（3）實驗室用右圖裝置制備CuC1．
①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，最宜選擇裝置（填字母序號A、B、C）．

②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色，從環保角度考慮，當_時才能停止通入氧氣，待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿（填字母a、b、c）口傾出棕色反應液于1000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發生反應的離子方程式是．
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）．
a． NaOH   b．NH₃?H₂O  c．CuO  d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色出藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學發現陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發現，碳棒上的白色物質消失，紅色物質依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變為紅色．根據上述現象，玻璃管中發生反應的化學方程式為．
②電解CuCl₂溶液時，陰極發生反應的電極方程式為．

氯化碘（ICl）的性質類似鹵素，有很強的化學活動性．ICl跟Zn、H₂O的反應如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂   ②ICl+H₂O=HCl+HIO  下列敘述中正確的是（　　）

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①選用（填字母）．
A．Cu        B．Cl₂          C．NH₃?H₂O          D．NaOH
（2）加入試劑②的目的是調節pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是、過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學設計了如下兩種實驗方案：
①稱取一定質量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuCl₂的質量．該方案存在的問題是．
②稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質量不再減輕為止，稱量所得固體的質量為b g．則x=（用含a、b的代數式表示）．

（A）針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平），填寫空白：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl    
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D． H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號），該反應配平的化學方程式為．
（2）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）．
（3）H₂O₂體現弱酸性的反應是（填代號），其理由為．
（B）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑．
（3）B裝置的名稱是；E裝置的作用．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：．