合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
②氨水中水電離出的c（OH
-）
＜
＜
10
-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH
3+3F
2 NF
3+3NH
4F（催化劑要注明是銅）
4NH
3+3F
2 NF
3+3NH
4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N
2和4mol H
2，發生如下反應：
N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N
2的轉化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N
2、b mol H
2、c mol NH
3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N
2和4mol H
2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH
3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
