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過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關問題：

（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。

（2）實驗測得常溫下質量分數為0.51%H₂O₂水溶液（密度為1g/mL）的pH為5

i.寫出H₂O₂溶于水的電離方程式         .

ii.測定H₂O₂水溶液pH的方法為(填編號)          

      A.用酸堿指示劑測定                B.用廣泛pH試紙測定 

      C.用精密pH試紙測定               D.用pH計測定

（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H₂O₂分解反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

i.實驗①和②的目的是_______。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂較穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_________。

ii.實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是____________。

（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋ —Mn^2＋＋H₂O＋ O₂↑

i.請配平以上離子方程式

ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L^-1。

iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。

（2）該溫度下反應的平衡常數K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：

① t₂～t₃時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。

② t₄時被改變的外界條件是         (選擇一個正確選項)

A.升溫    B. 降溫    C.降壓    D.移去部分反應物    E.加入負催化劑

      材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是           。

Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                               。

（2）該溫度下反應的平衡常數K=                     ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：

① t₂～t₃時平衡向         （填“正”或“逆”）反應方向移動。

② t₄時被改變的外界條件是         (選擇一個正確選項)

A.升溫    B. 降溫     C.降壓    D.移去部分反應物    E.加入負催化劑

       材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是            。

Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該溫度下反應的平衡常數K=　　　　　　　　　　 。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上右圖所示，則：

① t₂～t₃時平衡向　　 　　（填“正”或“逆”）反應方向移動。

② t₄時被改變的外界條件是　　　　 (選擇一個正確選項)

A.升溫　 B. 降溫　　 C.降壓　 D.移去部分反應物　 E.加入負催化劑

　　　 材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂

條剩余質量與時間關系圖如右圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率

v(HCl)，尚缺少的數據是　　　　　 。

Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫

度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖

中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與

時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂

均能完全溶解）。