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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）要重復進行三次實驗的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數據如下：

溫度 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實驗測得的中和熱為．

（2010?海南）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量A_r（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質量m（H₂0），由此計算A_r（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca（OH）₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→；
（3）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，則A_r（Cu）=；
（4）在本實驗中，使測定結果A_r（Cu）偏大的是 （填序號）；
①Cu0未完全起反應          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應的雜質    ④堿石灰不干燥     ⑤NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥
（5）在本實驗中，還可通過測定和，或和達到實驗目的．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現  象	結  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

該同學的實驗目的是研究對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 （從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速度越快

該同學的實驗目的是研究對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是；應該測定的實驗數據是．