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氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是              。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是        。為防止環境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                      。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的 混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉充分反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。則b是          

（填化學式），n₃ =         mol。

氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是             。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是        。為防止環境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                     。

（3）已知：① CH₄(g)+ 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g) △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g)+ CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉充分反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。則b是          

（填化學式），n₃ =        mol。

氮及其化合物與人們的生活息息相關。

（1）氮元素在周期表中的位置是              。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，其離子方程式是        。為防止環境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學方程式是                                      。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)  △H=－574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

根據①和②，標準狀況下，4.48 L CH₄恰好將NO₂轉化為N₂時，△H=           。

（4）同溫同壓下，3.5 L NH₃恰好將3.0 L NO和NO₂的 混合氣完全轉化為N₂，則原混合氣中 NO和NO₂的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉充分反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。則b是          

（填化學式），n₃ =         mol。

鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。

電池反應為FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

   (4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為          

鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為                       

                                                                   。

（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為

FePO₄＋Li LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電。該電池放電時Li⁺向           極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__       __ 、__        __。

②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                            ；

(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為