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1．鈉及其化合物(1)鈉的物理性質鈉是一種柔軟.銀白色.有金屬光澤的金屬.具有良好的導電.導熱性.密度比水小.比煤油大.熔點較低.(2)鈉的化學性質①與非金屬反應【查看更多】

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現象	結論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結論是否合理，原因。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現象是。

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硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現象	結論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結論是否合理，原因。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現象是。

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溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是______。
ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br₂＋

Na₂CO₃＝

NaBrO₃＋

CO₂＋

______

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是______。
（2）NaBrO₃是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子	I₂	Br₂	IO₃^-
物質的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質的量為______mol。

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鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調節溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)

的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應調至         。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

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回憶硫及其化合物的知識，完成下列問題。

(1)下列說法不正確的是( )

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 B.硫在自然界中僅以化合態存在

C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵 D.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫

(2)下列關于二氧化硫的說法中，不正確的是( )

A.不能使澄清的石灰水變渾濁 B.無色，有刺激性氣味，有毒

C.既有氧化性，又有還原性 D.既可溶于水，又可跟水反應

(3)下列物質間的反應中，硫表現出還原性的是( )

A.硫與氫氣 B.硫與氧氣

C.硫與鐵 D.硫與鈉

(4)在加熱條件下：H₂SS+H₂，硫元素在此反應中表現出( )

A.酸性 B.不穩定性 C.氧化性 D.還原性

(5)能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )

A.澄清的石灰水 B.品紅溶液

C.紫色石蕊溶液 D.氯化鋇溶液

(6)形成酸雨的主要原因是( )

A.未經處理的工業廢水任意排放

B.大氣中二氧化碳含量增多

C.工業上大量燃燒含硫的燃料和含硫礦石的冶煉

D.汽車排放的尾氣和燃料不完全燃燒產生的氣體

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