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下列反應的離子方程式書寫正確的是       w.w.w.k.s.5.u. c.o.m              （   ）

       A．用氨水吸收少量SO₂氣體：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

（8分）燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na₂SO₄溶液。_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

請根據圖示回答下列問題：　_{w.@w.w.k.&s.5*u.c.o~m}

（1）圖中a電極是             （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為          。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為                               。

（3）當消耗3.36 L 氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26　kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：       。

(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產業之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學習小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數據如下：

并設計出下面的實驗流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據他們提供的數據和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用           的方法進一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是                        。

問題2：工業上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式:                  

（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是              （同上）。

（3）為防止對環境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則 a∶b≈_______（取整數值）。

已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1 mol H同時消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關系如圖：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）寫出下列物質的化學式：A                     D                    

（2）寫出下列反應的化學方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用        方法（填序號）①熱分解法②熱還原法   ③電解法  其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1 mol A參加反應，轉移電子的物質的量為             

（4）用C、J作電極，與硫酸構成如下圖所示電池，正極的電極反應為                                          當反應轉移1 mol電子時，負極質量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m

（10分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是        ，在導線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

（2）負極反應式為                         。

（3）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是            ，反應Ⅱ中的氧化劑是            。

②根據反應Ⅰ用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為           mol。

（4）用以上燃料電池做電源，用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為