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（2011?淮安二模）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na₂B₄O₇）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需調節溶液的pH=時，才開始出現沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如右圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為．（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

（2012?海淀區二模）室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）